Trong chương trình hóa lớp 10, thay vì chỉ học hoá học vô cơ như cấp trung học cơ sở, các em sẽ tiếp thu một loạt các kiến thức chuyên sâu hơn. Để giúp các em có cái nhìn toàn diện về chương trình hóa lớp 10, trong bài viết dưới đây Team Marathon Education sẽ tổng hợp lại các công thức hoá học 10 cần nhớ theo chương cụ thể và chi tiết nhất.
Công thức hoá học là công thức được dùng để biểu diễn thông tin về các nguyên tố có trong hợp chất hoá học, đồng thời để diễn tả về quá trình phản ứng xảy ra. Mỗi một công thức được xây dựng mang tính đặc thù riêng, chỉ mô phỏng những tính chất của một hợp chất, diễn đạt những tính chất đặc thù của hợp chất hay phản ứng đó.
Ngoài các công thức hoá học của chất và hợp chất, trong hoá học còn sử dụng một số công thức căn bản như tính số mol, nồng độ tan, tính hóa trị,… để tính toán và giải quyết các bài toán hoá học.
Trước khi tiến vào chương trình hoá học 10, các em học sinh cần hiểu rõ và nắm được những tính chất cơ bản của hoá học cấp THCS (cụ thể là kiến thức hoá học 8 và 9). Đây chính là tiền đề để các em học tập và phát triển kiến thức về các công thức hoá học lớp 10.
Dưới đây là tổng hợp công thức hoá học lớp 8 và lớp 9 mà các em cần ghi nhớ:
Công thức tính số mol:
n = \frac{m}{M}Trong đó:
Bên cạnh đó, còn có một số công thức cũng giúp tính số mol của 1 chất. Tuỳ vào thí nghiệm và dữ kiện đề bài, các em có thể vận dụng các công thức này một cách linh hoạt. Tuy nhiên, nhìn chung những công thức tính mol này đều được suy ra từ các công thức cơ bản của hoá học lớp 8 và 9.
Ví dụ như:
n=\frac{V}{22,4}Công thức tính nồng độ phần trăm:
C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%Trong đó:
Công thức tính nồng độ mol:
C_M=\frac{n_{ct}}{V_{dd}}Trong đó:
Công thức tính khối lượng:
m = n.M
Trong đó:
Các công thức hóa học này sẽ đi cùng các em xuyên suốt quá trình học môn hóa lớp 10 – 11 – 12. Nội dung tổng hợp công thức hóa học lớp 10 chi tiết theo từng chương dưới đây sẽ giúp các em hệ thống lại kiến thức quan trọng và ghi nhớ được lâu hơn.
Trong chương này các em sẽ tập trung vào tính toán và ôn luyện các công thức tính số proton, electron và nơtron. Cụ thể:
>>> Xem thêm:
Công thức tính khối lượng, khối lượng riêng và bán kính nguyên tử:
D=\frac{M}{V_{mol}}Trong đó:
Công thức tính thể tích của 1 nguyên tử:
V=\frac{V_{mol}}{6,023.10^{23}}Thể tích thực:
V_t = V.74\%
Từ đó các em sẽ tính được bán kính nguyên tử R:
V=\frac{4}{3}\pi.R^3Công thức tính hiệu độ âm điện và liên kết hoá học:
Gọi các hợp chất có công thức chung là: AxBy
Hiệu độ âm điện:
\Delta\chi_{A-B}=|\chi_A-\chi_B|\begin{aligned}
&\footnotesize\text{Trong đó:}\\
&\footnotesize\bullet\text{Nếu } 0\leq \Delta_{\chi_{A-B}}<0,4 \ \text{: Liên kết cộng hóa trị không phân cực}\\
&\footnotesize\bullet\text{Nếu } 0,4\leq \Delta_{\chi_{A-B}}<1,7 \ \text{: Liên kết cộng hóa trị có phân cực}\\
&\footnotesize\bullet\text{Nếu }\Delta_{\chi_{A-B}}\geq1,7 \ \text{: Liên kết ion}\\
\end{aligned}Phương pháp trung bình – Với chất muối MX có công thức:
m_{MX}=m_M+m_XPhương pháp bảo toàn nguyên tố – Ví dụ cụ thể:
2n_{H_2}=n_{Cl}=n_{HCl}Phương pháp tăng giảm khối tượng: Phụ thuộc vào khối lượng kim loại phản ứng.
Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:
m_{muối\ sunfat}=m_{hỗn\ hợp\ KL}+96n_{H_2}Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:
m_{muối\ sunfat}=m_{hỗn\ hợp\ KL}+80n_{{H_2}SO_4}Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:
m_{muối\ sunfat}=m_{hỗn\ hợp\ KL}+96n_{(n_{SO_2}+3n_S+4n_{H_2S})}Công thức áp dụng với bài toán dẫn khí SO2 (hoặc H2S) vào dung dịch kiềm:
T=\frac{n_{OH^-}}{n_k}Trong đó: m bình tăng = m chất hấp thụ
Nếu sau phản ứng có kết tủa:
>>> Xem thêm: Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Oxi
mA + nB → pC + qD
v = k.[A]m.[B]n
Trong đó:
>>> Xem thêm: 5 Phương Pháp Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Đơn Giản
Để củng cố kiến thức về Toán – Lý – Hóa cấp 3, các em học sinh hãy đăng ký lớp học online livestream trên nền tảng học livestream Marathon Education. Lớp học tại Marathon Education có sự tham giảng dạy của đội ngũ giáo viên giàu kinh nghiệm, có trình độ từ Thạc sĩ trở lên và đều là những thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Bên cạnh việc được học tập và trau dồi kiến thức, Marathon Education sẽ cung cấp cho các em những mẹo hay và sổ tay toán – lý – hóa “cực xịn” giúp ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Marathon Education có sự đầu tư kỹ lưỡng về mặt công nghệ, đảm bảo 100% đường truyền mượt mà, hình ảnh rõ nét, âm thanh ổn định, giúp quá trình học tập của các em thuận lợi hơn. Đồng thời, nền tảng học tập livestream mô phỏng theo lớp học offline, giúp các em có thể tương tác trực tiếp với thầy cô.
Đặc biệt, ở Marathon Education cũng có đội ngũ cố vấn học tập – Academic Mentor luôn sẵn sàng giải đáp các thắc mắc của các em học sinh và các bậc phụ huynh.
Hiện tại Marathon Education đang có chương trình ưu đãi 39% học phí cho tất cả các em học sinh đăng ký học online livestream 3 môn Toán – Lý – Hoá lớp 10 – 11 – 12 từ nay cho đến ngày hết ngày 15/02/2022. Đăng ký học ngay các em nhé!
Trên đây là bài viết tổng hợp các công thức hoá học 10 Team Marathon Education đã hệ thống lại cho các em. Hy vọng những công thức này sẽ giúp hỗ trợ các em nhiều hơn trong quá trình học tập và ôn luyện, giúp nâng cao điểm số và thành tích học tập của các em qua từng ngày! Chúc các em thành công!
